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Hallo Zusammen!
Habe hier eine pH-Wert-Aufgabe mit der ich nicht zurecht komme:
Gegeben sind:
Schwefelsäure mit der Konzentration c0=0,05 mol/L und der pKs2-Wert von H2SO4 =1,89.
Wie berechne ich den pH-Wert für die zweite Dissoziationsstufe?
Verhält es sich mit dem pKs2-Wert wie mit dem pKs1-Wert, d.h. ich nehme an es handelt sich um eine starke Säure und rechne einfach nur
pH=-log0,05?
Finde das unlogisch, denn eigentlich müsste doch das meiste im ersten Dissoziationsschritt schon wegdissoziiert sein oder?
LG Lisa

Nun... Entweder du sagst, dass H2SO4 eine starke zweiprotonige Säure ist, d.h. dass das zweite Proton vollständig dissoziiert. dann würdest du pH=-log(0.1) erhalten.
Dies ist eine SEHR grobe Näherung. Oder du sagst, H2SO4 ist eine starke einprotonige Säure --> pH=-log(0.05) = 1.3 - Nun kannst du über das Massenwirkungsgesetzt Ausrechnen, wieviel der H+ noch aus der zweiten Stufe kommen... Vielleicht in etwa in der Art von[formel]K_a = \frac{[SO_4^{2-}]\cdot [H^+]}{[HSO_4^-]} = \frac{x\cdot (0.05+x)}{0.05-x}[/formel]

Zumindest, wenn ich mich auf die Schnelle nicht vertan habe...


Grüsse
alpha