Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo ich würde gerne wissen warum Alkanole die 100% haben können.
Das hat irgendwas mit den Wasserstoffbrückenbindungen zu tun, oder?
Danke jetzt schonma wenn jemand hilft!
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el grande

Natürlich gibt es nahezu 100% reine Alkohole (zur Analyse d.h. 99,9x%) aber es wird halt meißt 96% Alkohol verkauft, weil das ein azeotropes Gemisch mit Wasser ist!

Hier gibts z.b Reinen:

Ethanol

irgendwo weiter unten steht au die Reinheit

thx
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el grande

Aber warum genau weiß ich noch nicht. Warum lassen sich nit alle Wasseranteile herusziehen? Liegt das vll. daran, dass das H²O-Molekühl von den Alkanolen durch die Polarität fest gehalten werden?

P.S.: Das ist nämlich die Frage die ich zu beantworten habe. Wir sollen das von der Polarität ableiten.

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El gande

Wie gesagt, es bildet sich ein Azeotrop (google am besten mal ein bissl danach). Die beiden Stoffe bilden sozusagen eine stabile Mischung, die sich durch Destillation nicht weiter trennen läßt, da die Zusammensetzung in der Gasphase gleich ist!

Es gibt aber genug andere Möglichkeiten ein azeotropes Gemisch zu trennen, es ist halt per Destillation nich weiter trennbar! Woraus man die Bildung eines Azeotropes ableiten kann, weiß ich nicht genau. Ich denke nicht, dass es direkt mit der Polarität zusammenhängt, ich glaub eher, das hat thermodynamische Gründe!

Aber da müssen jetzt mal die höheren Semester dran^^ Ich habs selber noch nie gehabt!

Azeotrope kannst du nicht einfach so vorhersagen, ausser dass sie fast immer irgendwo auftreten... - Das ist zumindest mein Wissensstand, der auch nicht so hochstehend ist...
Was ich jedoch anmerken möchte: Thermodynamik hat auch etwas mit Polarität zu tun (um es plump zu formulieren...) Z.B. sind Verdampfungsenthalpien und z.T. auch -Entropien für polare Stoffe tendenziell höher... (wenn ich mich nicht irre...)


Grüsse
alpha

Danke Leuts,
Euer Rat hat mir sehr geholfen.
Wenn ich wieder ma ne frage hab, dann komme ich wieder hierhin und frage.
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el grande

schön zu hören^^