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Hi

ich schreibe morgen meine erste uni chemie klausur und bin gerade beim letzten durchsehen der sachen noch auf eine aufgabe gestoßen, wo ich die lösung nicht verstehe, und zwar geht es darum, wie die pseudostruktur von SbF52- aussieht.

so wie ich das verstanden habe, müsste das doch trigonal-bipyramidial sein, weil es fünf Bindungselektronen-Paare hat und kein weiteres ungepaartes mehr am Sb Ion, aber meine aufgabe sagt jetzt, die struktur wäre oktaedrisch, was doch nur bei 6 elektronen Paaren vorkommt, oder nicht?

Hat das irgendwas damit zu tun, dass es noch eine 2- ladung hat?

Ich hoffe ihr könnt mir noch helfen!

SbF52- scheint mir Sb(III) zu sein, also hat es noch ein freies Elektronenpaar...

tut mir leid, ich bin nicht so der chemie gott und deswegen muss ich nochmal nachfragen:

Sb hat doch 5 valenzelektronen, oder nicht? Und davon gibt es je eins zu jeder der fünf bindungen zum fluor.
Was ändert sich jetzt also durch die oxidationsstufe III? und woher erkenne ich, welche stufe es hat?

Vier Fluor-Atome befinden sich in einer Ebene. Darüber befindet sich das 5. Fluoratom. Darunter das Sb-Atom mit einem freien Elektronenpaar.

Falls du den HoWi zur Hand hast: Die Struktur ist auf Seite 816 abgebildet.

Von der Ladung: Sb(+x) + 5*F- = 2- Auflösen nach x führt zu x=3.
Habe das jetzt nicht besonders schön aufgeschrieben, sorry! - Aber du hattest grundsätzlich recht: SbF5 wäre neutral und dann gäbe es kein freies Elektronenpaar, SbF5 2- hat zwei zusätzliche negative Ladungen, also auch noch ein freies Elektronenpaar...


Grüsse
alpha