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Welche Ox-zahlen haben folgende Verbindungen?
O2F, NaO2???
meine Vermutung:
F: -1, O2: 1/2
Na: 2, O2: -1

Hab ich da Recht??

F hat immer -1. daher stimmt das erste.
beim zweiten bin ich mir nicht sicher ob die angabe stimmt.
kann auf keinen fall stimmen was du da behauptest, da alkalimetalle immer +1 haben.
es gibt N2O2, da ist Na +1 und O -1.
dann gibt es noch KO2, da hat K +1 und O -0,5.

schau mal nach was in der angabe steht...

in der angabe steht das was ich geschrieben habe... die ist dann wohl falsch. kannst du mir vielleicht ne verbindung sagen in der der O2- und eine in der O2+ vorkommt?

Hat Sauerstoff nicht immer die Oxidationzahl -II (außer in Peroxiden bzw. in OF2) ????

achso, ich sehs grad, für den Sauerstoff der -1 ist, hast du mir ja schon Na2O2 genannt....

...und in Hyperoxiden (Ion O2-), da hat es eben -1/2. Die Frage ist bloß, ob es von Natrium eines gibt (auf dem Papier sicherlich, aber...)

edit: bezog sich auf andreas

zur letzten Frage: http://en.wikipedia.org/wiki/Dioxygenyl

welche Ox-zahlen hat der Stickstoff in folgenden Verbindungen:

HCN: N ist 3
N2H4: ich würd sagen N hat -2, ist Hydrazin eigentlich stabil?
stimmt das?

zuerst zu Natriumhyperoxid: Das gibt es, ist jedoch (natürlich) thermodynamisch nicht besonders stabil...

HCN: N ist das elektronegativste Atom der Gruppe, also wird es eher eine negative Oxidationsstufe haben...

-2 für Hydrazin stimmt. Hydrazin ist mässig stabil, kommt darauf aun, wie du "Stabilität" definierst. - Nach Römpp zerfällt reines Hydrazin über 250° C explosionsartig zu Ammoniak und Stickstoff.


Grüsse
alpha

zu HCN
H: +1
C: +4
N: -5
?????

wenn du die elektronenpaare aufteilst, kommst du auf folgendes:
H: +1
N: -3
C: +2

H: +I, das sehe ich auch so. Aber die H-C Bindungselektronen "gehören" dann doch dem C? - Also C: +II --> N: -III
Passt das nicht?


Grüsse
alpha


edit: Sorry ethoxyethan, sah deinen Post zu spät...