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Moin
Mal ne kurze frage.
Wir haben eine klausurfrage gefunden die wie folgt lautet:
Der 3te hauptsatz der Thermodynamik lautet, die entropie eines idealen kristalls am absoluten nullpunkt ist gleich 0.
Warum bildet stickstoffmonooxid eine ausnahme?

Ich muss ganz ehrlich sagen, mir fällt eigentlich nicht viel dazu ein. Prinzipiell haette ich gesagt das es etwas damit zu tun hat das NO ja ein radikal ist und dementsprechend dimerisieren müsste. Das tut es ja aber effektiv nicht.
Ansonsten koennte ich mir noch vorstellen, dass es mehrere moegliche raumanordnungen gibt für die N-Os
Was dann ja auch bedeuten würde das es kein idealer kristall mehr ist.

Naja genug spekuliert, weiß jemand ne antwort?
Gruß
Marius

Hab gerade meinen lang ersehnten letzten Chemieschein gemacht..
PC-V: Statistische Thermodynamik

der elektronische Grundzustand von NO sollte entartet sein.... das führt dazu, S = k ln(OMEGA) nicht gleich null ist... (OMEGA sollte 2 sein) woraus sich dann eine von Null verschiedene Entropie ergeben müßte!

Nochwas: Es gibt keine idealen Kristalle! Ist T = 0 kann keine Umorientierung der Moleküle mehr stattfinden und sie frieren sozusagen ein.

Auch weil T = 0 nicht erreichbar ist, da das der Heisenberg'schen Unschärferelation widerspräche! Man kann lediglich sagen, daß es so sein müßte....