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Ein Niederschlag von Bariumsulfat der sich im Filter befindet soll gewaschen werden.

Frage: Wieviel Wasser darf man verwenden damit maximal 0,1mg Bariumsulfat in Lösung gehen?

Brauche unbedingt Hilfe.
Bitte helft mir.

Danke

Hi

ist wohl eine leichte Frage aber ist na+ + cl- + h2o salzwasser?

wenn das nicht auf meine frage bozogen is dann ja.
aber wer kann mir nun die frage beantworten.

bin echt am ende.
oder brauchst du die antwort für meine frage?

tut mir leid kann dir nicht weiterhelfen



aber bei meim ist klar das salzwasser erbigt oder?

da habsch keine ahnung brauch aber auch hilfe bei meine frage.

BITTE BITTE HELDT MIT BIN TOTAL VERZWEIFELT!!!!!!!

Ja, ist Salzwasser...

@Kingcool: Du brauchst das Löslichkeitsprodukt... - Dann rechnest du aus wie gross die Konzentration in einer gesättigten Lösung ist und dann wieviel Wasser du brauchst um mit 0.1 mg Bariumsulfat eine solche Lösung herzustellen.


Grüsse
alpha

achja, der Thread-Titel könntest du in Zukunft auch etwas informativer wählen

ok aber bei welcher gesättigten Lösung muss ich die konzentration ausrechen?
kappier das grad garnich

wäre schon wenn du mir die Lösung gibst oder mal wenigstens den ansatz damit ich weiter komme.
mache übrigens chmie Leistungkurs auch wenn das jetzt nich so aussieht.
DANKE

äh... kann dir keine Lösung geben, da ich das Löslichkeitsprodukt von Bariumsulfat nicht kenne und keine Lust habe, es herauszusuchen...

Wie meinst du "bei welcher gesättigten Lösung"? - Du hast ein Löslichkeitsprodukt. Das ist ja über schöne Konzentrationen definiert: LP(BaSO4)=[Ba][SO4]=x^2 da die Konzentration von Barium gleich gross ist wie jene von Sulfat, wenn du BaSO4 auflöst... Dann hast du x, die Konzentration berechnet. Aus 0.1 mg BaSO4 kannst du doch eine Stoffmenge berechnen? - Dann hast du x= n/V wobei du x und n berechnet hast, V, das Volumen von notwendigem Wasser willst du ausrechnen...


Grüsse
alpha