Chemiestudent.de - Chemie Forum

Wer kann helfen?

Wieviel ltr. Sauerstoff und Wasserstoff benötigt man um 90 gr. Wasser herzustellen

Naja, der Titel deines Beitrags gibt dir doch schon die Lösung...

Du errechnest, wie Gross die Stoffmenge in den 90g Wasser ist, die sich aus n = m/M, also Stoffmenge = Masse /Molaremasse des Stoffs errechnen lässt. Daraus ergibt sich die Stoffmenge an Wasserstoff bzw. Sauerstoff.
Bedenke, dass diese beiden Gase dimer vorliegen, also als H2 und als O2.
Dann kannst du nach dem Idealen Gasgesetz pV = nRT das Volumen der beiden gasförmigen Edukte ausrechnen.
Das ist dann schon deine Lösung. Ich denke, wenn p und T nicht anders gegeben sind, kannst du von Standardbedingungen ausgehen.

Gruss

Meo

Danke für deine Hilfe, aber wie wird denn genau gerechnet?

Gruß Gast

Was heisst, wie wird genau gerechnet?

Steht doch alles da...
Wie ist denn die Molare Masse von H2O? Du errechnest die Stoffmenge n indem du 90g durch die Molare Masse von H2O teilst.

Dann weisst du pro Molekül Wasser brauchst du zwei H und ein O und dann kannst du das Volumen nach pV = nRT ausrechnen.

Bissel selbst überlegen musst du schon, ich werde dir keine fertige Lösung präsentieren...


Gruss

Meo

Hallo Meo,

nochmals Danke für deine Erklärungen.

Tschüs
Gast