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Hallo,

ich möchte gerne die Säurestärken der folgenden Säuren qualitativ vergleichen (also ohne exakte Werte zu berechnen):
1.) Alkohol (C2H5OH)
2.) Schwefelsäure (H2SO4)
3.) Phosphorsäure (H3PO4)

Das Ergebnis lautet:
Schwefelsäure > Phosphorsäure > Alkohol

Die Begründung für diese Reihenfolge lautet:
Schwefelsäure: Ladung im Anion über 3 mesomere Grenzstrukturen verteilt.
Phosphorsäure: Ladung im Anion H2PO4- über 2 mesomere Grenzstrukturen verteilt.
Alkohol: Keine Stabilität der negativen Ladung im Anion.

Mein Problem: Ich verstehe die Begründungen nicht und könnte diese Aufgabe selbst nicht lösen
Wer mir das ganze also nochmal in eigenen Worten erklären kann oder einen anderen Ansatz zum Lösen dieser Aufgabe hat, bitte melden.

Grüße
Sarah82

Eine Säure ist um so stärker, je günstiger die deprotonierte Form, d.h. die konjugierte Base ist. "günstiger" kann als "stabiler" verstanden werden oder man sagt auch oft: Je besser die negative Ladung der deprotonierten Säure stabilisiert ist, um so stärker ist die Säure. Eine negative Ladung über ein grosses Teilchen delokalisiert ist viel besser, als eine lokalisierte Ladung, da je lokalisierter die Ladung, desto grösser die Elektronen-Elektronen-Abstossung.

Zusätzlich spielt die Elektronegativität der Atome, auf welchen die negative Ladung sitzt, eine Rolle (in deinem Falle weniger wichtig, da es sich überall um O handelt...)

Wahrscheinlich war das jetzt auch nicht viel verständlicher, vielleicht können es noch andere versuchen zu erklären oder du fragst einfach nochmals nach


Grüsse
alpha

Danke für deine Antwort.
Ist mir auf jeden Fall schon etwas klarer geworden!