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Hi,

ich hab das meiste rund um Orbitale & Co langsam drauf, aber ich verstehe irgendwie nicht, wie man bei den Nebengruppenelementen über die Elektronenkonfiguration auf die Valenzelektronen schließen soll, ich kann da keine schlüssige Regel erkennnen :(


mfg

Eine schlüssige, d.h. allgemeine und "verständlich, einsehbare" Regel gibt es wohl auch nicht...

und woher soll ich dann wissen, wie viel Außenelektronen ein bestimmtes Nebengruppenelement hat ? Bei der letzten Klausur wurde dies nämlich verlangt...

Na ja, die d-Schale wird ja schon im Großen und Ganzen mit System aufgefüllt. Die Ausnahmen muss man sich halt merken...

Du meinst das mit den halb gefüllten Schalen usw. ? Das ist mir ja bewusst, nur die Valenzelektronen kann ich net vorhersagen;


da springt irgendwie alles aus der Reihe...


Ti --> [Ar] 3d2 4s2 --> 4 Außenelektronen

V --> [Ar] 3d3 4s2 --> 2 Außenelektronen

Cr --> [Ar] 3d5 4s1 --> 2 Außenelektronen

Co --> [Ar] 3d7 4s2 --> 2 Außenelektronen

Ni --> [Ar] 3d8 4s2 --> 10 Außenelektronen

Cu --> [Ar] 3d10 4s1 --> 1 Außenelektron

Bei diesen wenigen Beispielen widersprichts sich teilweise schon gewaltig

Wieso definierst Du mal die d-Elektronen als Valenzelektronen und mal nicht? Ich würde bei den von Dir angegebenen Elementen folgende Anzahl an VE angeben:
4,5,6,9,10,11.

Die Elektronenkonfiguration kann ich, die Angabe der Valenzelektronen hab ich aus dem inet. Ich hätte es genauso gemacht wie du, aber anscheinend ist es nicht so

http://www.schulmodell.de/chemie/pse/pse.php?element=23

Also da scheint mir einiges etwas wirr, abgesehen davon, dass ich nicht weiss, was sie unter "Aussenelektronen" verstehen.
Meine erste Antwort bezog sich auf Oxidationsstufen, von was jedoch anscheinend nicht die Rede sein kann, sonst dürfte bei Ni nicht 10 stehen...


Grüsse
alpha

http://www.schulmodell.de/chemie/pse/pse.php?element=23

Die Angaben auf dieser Seite erscheinen mir ebenfalls recht fragwürdig - zumindest bezogen auf die "Außenelektronen"...

na gut, dann bin ich ja beruhigt.

Also bei den Nebengruppen die e- der d-Schale immer mitzählen ?

Wenn ich annehme, dass Dein e eigentlich ein s sein sollte ... ja

e- = Elektronen

also s- + d-Schale = Valenzelektronen.

Ja, genau. Alle Elektronen, die nach der Edelgaskonfiguration noch dazu kommen, sind Valenzelektronen. Für Ti gilt also z.B. [Ar] 3d2 4s2 und somit sind sowohl die 4s2 als auch die 3d2 Elektronen Valenzelektronen.