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ich habe ein problem wir soll die redoxreaktion bilden die edukte sind MnO4-, H3O+, Cl udn die produkte: Mn (2+), Cl2, H2O
anmerkung:die normalen zahlen sind die unten , , die in klammern die ladungen.

Nun hab ich die oxidationszahlen der produkte bestimmt:
MnO4:
von O ist die oxidationszahl 2, also x+4 (-2)=-1
x-8=-1
X=7,also ist die oxidationszahl 7
die reduktion ist dann also MnO4 --> Mn (2+) + 4O (2-)

bis dahin bin ich gekommen weiter weiß ich aber leider nicht...
schon mal danke im vorruas =)

OK... Um von Mn(VII) zu Mn(II) zu kommen, muss Mn 7 e- aufnehmen, nicht wahr?

Woher können die Elektronen kommen? - von Cl(-I), das zu Cl(0), dh. Cl2 wird!

Das heisst, jedes Cl- wird 1 e- abgeben...


Grüsse
alpha

OK... Um von Mn(VII) zu Mn(II) zu kommen, muss Mn 7 e- aufnehmen, nicht wahr?

hmm... 7-2=?
hätte mal auf 5 getippt.

Uuups.... Ich sollte nicht meinen, ich könnte Kopfrechnen
Danke für die Korrektur, ethoxyethan!

jaja^^
aber darauf bin selbst ich gekommen nur auf dne weiteren weg nicht so ganz...
ich ahbe ja nun die reduktionsgleichung MnO4 (VII) + 5 e- -->Mn (2+) + 4 O (2-)
und die oxidationsgleichung: Cl (-I) + 1 e- -->Cl2
hm nun weiß ich erstens nicht soo genau wie ich die redoxgleichung bilden soll udn zweitens nicht ob man 4 O (2-) so sthen lassen darf?
noch mal ein ganz liebes danke

2 KMnO4 + 16 HCl -> 5 Cl2 + 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O