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Hi

Bin neu hier und dachte mir, ich frag euch mal zu einer Aufgabe, die ich irgendwie nicht raus bekomme.

Die Frage lautet: Wieviel 33%ige HCl werden benötigt um eine 1,1 Molare Ammoniaklösung (V=1L) auf pH=7 zubringen?.

Irgendwie komme ich auf keinen vernünftigen Ansatz, habe es über die Gleichgewichtskonstanten usw. versucht, aber mir fehlt immer eine Größe zum rechnen. Vielleicht könnt ihr mir da weiter helfen?

Hallo,

Ammoniak ist eine schwache Base. Das heißt, um pH 7 zu erreichen reicht es nicht, einfach alles NH3 zur korrespondierenden Säure NH4+ umzusetzen, da die Lösung dann sauer reagieren würde...

Was Du suchst ist eine Lösung der Puffergleichung für Ammoniak und Ammonium für pH 7:

pH = pKs + lg (cNH3/cNH4+) = 7

Dieses Verhältnis muss reicht werden, und das kann man durch Zugabe von HCl tun. Du musst dann nur noch ausrechnen, wieviel HCl dafür notwendig ist...

Ich hoffe, das reicht als Ansatz?

Wenn Du weiter Probleme damit hast, frag einfach nochmal.

Viele Grüße,
cyclobutan

da du die dichte der HCl nicht angegeben hast, habe ich einfach die ungefähre konzentration von 10,5 mol/L genommen.
habe die exakte puffergleichung genommen und die volumenszunahme berücksichtigt.

bis pH 7: 104,18mL
bis zum äquivalentspunkt: 104,76mL

hoffe das hilft dir

Ich danke euch, hab die Lösung.
@jako: Um die Konzentration der HCl zu berechnen, benötigt man keine Dichte, die Massenprozentangabe reicht aus. In diesem Fall liegt die Konzentration bei 13,5 mol/L. Aber habe mal mit deiner Konzentration gerechnet und komme auf das gleiche ergebnis wie du, daher bin ich mir jetzt ziemlich sicher, dass meine Rechnung richtig ist. Ich danke euch.

wenn du 13,5 mol/L nimmst sind das 81,03mL.

wie kommst du auf die 13,5? du kannst nicht einfach sagen dass ein liter 1000g entspricht. du musst auf jeden fall die dichte berücksichtigen!