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Hallo,

folgende Aufgabe:

1,5 kg einer org. Verbindung sollen vollständig verbrannt werden. ie Analyse ergab folgende Massenanteile: w(C) = 83,7%, w(H) = 16,3%. Wie viel m³ Luft (Volumenanteil Sauerstoff = 20,8%) im Normzustand sind erforderlich, wenn mit einem Luftüberschuss von 40% gearbeitet wird?


Kriege zwar was raus, nur es ist falsch :-(.

Bin davon ausgegangen, dass ein C-Atom ein Molekül O2 zum Verbrennen braucht (wegen C + O2 --> CO2).

Wir haben m(C) = 1500 g*0,837 = 1255,5 g. Damit können wir auf n(C) = m/M = 104,625 mol kommen. n(O2) muss also auch 104,625 mol sein. Würden wir reinen Sauerstoff nehmen, bräuchten wir V(O2) = n(O2)*Vm,n = 2343,6 L. Wir haben aber nur einen Volumenanteil von 20,8% O2. Also brauchen wir V(Luft) = 11267,31 L. Da wir mit einem Luftüberschuss von 40% arbeiten, müssen wir also 15774,23 L einsetzen, was 15,77 m³ wären....
Das Ergebnis ist aber 25 m³.

Kann mir jmd bei dieser Aufgabe weiterhelfen bzw. findet jmd ein Fehler bei meinem Lösungsweg?

ich glaube dein ansatz ist nicht ganz richtig:
laut konvention bei einer vollständigen verbrennung entsteht immer h20 und c02
somit ergibt sich für die n(02) eine andere zahl. es gilt:
CmHn + (m + n/4) O2 -> m CO2 + n/2 H2O
musst also auch den stoffmengenanteil von h berechnen.
vielleicht hilft dir das weiter.
gruß kleinewal

Ja danke. War mir eh nicht sicher, ob mein Ansatz stimmt. Jetzt hab ich das richtige Ergebnis raus. :)

gerne, irgendwofür muss ja dieses elende auswendig lernen in ac sinnvoll sein.
gruß kleinewal