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Hallo

Ich muss folgende Aufgabe rechnen und weiß absolut nicht was ich da machen muss:

500ml einer Lösung von 0,500 mol/l Ammoniak(pKS=9,244) werden solange mit 1,00mol/l H`CL versetzt, bis sich ein pH von 10,oo einstellt.Wieviel % der ursprünglich vorhandenen Ammoniakmoleküle liegen bei diesem pH_ Wert protoniert vor?

Kann mir jemand den Rechenweg hinschreiben bzw.sagen was ich machen muss??
Danke

Hey könnt ihr ma guggn ob des stimmt?
So^^ Meine Idee:

pOH=pKB+ log [NH4+]/[NH3]

pH= 10-->pOH= 4
pKs=9,244 --> pKB=4,756

4=4,756+log(NH4+]-log[NH3]
...-1,057 =log[NH4+]
[NH4+]=10-1,057
[NH4+]=0,088 mol/l

c=n/V -->n =o,o88 mol/l x 0,500l
n=o,o44mol
N=nxNA=o,o44molx6,022x1023Moleküle
= 0,265x1023Moleküle


zu Beginn:
0,500 mol in 1l-->0,250 mol in 500ml
N=nxNA=0,25x6,022x1023=1,51x1023Moleküle

1,51x1023=100%
0,265x1023= x%
-->x=17,55% liegen protoniert vor.