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pH-Wertberechnung
Verfasst: 14.05. 2007 20:20
von Gast
Hey an alle
Ich muss folgende Aufgabe lösen:
Welchen pH besitzt eine Lösung von o,10 mol/l H3N+-CH2-COOH
(pKs1=2,35, pKs2=9,78)?
Welche Formeln muss ich denn da für die beiden REaktionsschritte verwenden??
Bitte helfen^^
Verfasst: 15.05. 2007 19:19
von Gast
Hallo???
Verfasst: 16.05. 2007 07:54
von alpha
Eine schöne pH-Berechnungsformel für schwache Säuren...
Verfasst: 16.05. 2007 19:55
von Gast
Kann ich die dann für beide Schritte nehmen?
Verfasst: 18.05. 2007 08:39
von alpha
Ich würde das nur für den ersten Schritt verwenden: In 0.1 M schwach saurer Lösung wird kaum das ammonium noch als Säure gross beitragen.
Also nur mit pKs1 rechnen
Grüsse
alpha
Verfasst: 18.05. 2007 18:25
von Gast
Ok
Aber wie würde die Gleichung für den 2.Schritt theoretisch lauten? Meine Lehrerin will immer alles ganz exakt haben...
Danke
Verfasst: 25.05. 2007 14:03
von Gast
pH=pkS+log[A-]/[HA]
Verfasst: 26.06. 2007 10:39
von Gast2
He leute!
Ich muss eine HCL-Lösund herstellen mit einem pH-Wert von 2 !
Die Konzentration von der HCL beträgt 37%!
250 ml soll ich herstellen!
Wie kann ich das genau berechnen?
Kann mir bitte jemand helfen!?