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So, mal ne Frage.....

Soll Nickel Gravimetrisch darstellen, wie bekomme ich den eine 0,1 molare Dimethylglyoximat LSg hin. Habe NaDimethylglyoximat als Feststoff und will es in wässriger LSg haben....

Irgendwie scheitere ich da..

Wieviel muss ich den da einwiegen???

asouo hat geschrieben:So, mal ne Frage.....

Soll Nickel Gravimetrisch darstellen, wie bekomme ich den eine 0,1 molare Dimethylglyoximat LSg hin. Habe NaDimethylglyoximat als Feststoff und will es in wässriger LSg haben....

Irgendwie scheitere ich da..

Wieviel muss ich den da einwiegen???

Also zuerst muss Du die Molmasse von NaDimethylglyoximat bestimmen. Das geht anhand der Summenformel. Dann weißt du wieviel Gramm Du einwiegen müsstest um vermischt mit einem Liter Wasser eine 1 molare Lösung zu erhalten. Um eine 0,1 molare Lösung zu erhalten, dividiertst du die Gramm einfach durch zehn. Wenn Du jetzt nicht unbedingt einen Liter der Lösung herstellen wirst, verringerst Du sowohl die Gramm-Zahl als auch die Wassermenge um den gleichen Faktor. Z.B. für 0,5 L dividierst Du beide durch 2.