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Guten Tag,

ich habe Probleme bei folgenden Redoxgleichungen:

I)

Fe2O3 + CO -> Fe + CO2

-> hier passt bei mir die Anzahl der O-Atome bei der Oxidation und der Ladungsausgleich in der Redoxgleichung nicht

II)

FeS + O2 -> Fe2O3 + SO2

-> hier habe ich nicht wirklich Ahnung. Ich hätte diese Gleichug in 2 Redoxgleichung aufgeteilt und dann versucht zusammenzufassen. Dabei bin ich nicht wirklich erfolgreich.

Vielen Dank für eure Hilfe

Viele Grüße
Alex

OK...

bei I) hast du ja 2xFe(III) zu Fe(0) zu reduzieren. ---> 6e- brauchst du
CO --> CO2 liefert ca. 2 e- ---> 3CO sollten es tun
---> klappts jetzt?

hier hast du Fe(II) zu Fe(III) zu oxidieren ---> 2x 1 e-
und S(-II) zu S(IV) zu oxidieren ---> 6 e-
also insgesamt 8 e-
O2 --> 2xO(-II) --> 2x2e- --> 4e-
also 2 O2 Moleküle
--> passt das? 2 FeS --> braucht also 2x6e- ---> es wird mühsam für den Ausgleich, bzw. nochmals verdoppeln. ---> 4 FeS --> brauch 4e- (fürs Eisen) und 24 e- fürs S macht 28 e- --> 7O2
--> mal sehen:
4 FeS + 7 O2 ---> 2 Fe2O3 + 4 SO2

könnte nicht soo schlecht sein?


Grüsse
alpha

Ja, jetzt passt es.
Vielen herzlichen Dank

Hallo!

ich versthe die redoxgleichungen nicht! Könnte sie mir einer erklären? wäre ganz freundlich! Danke!

lg kathi

Hi Kathi,

selbstverständlich. Was verstehst du nicht? Sag uns deine Fehler oder die Punkte, an denen du scheiterst. Das bringt dir mehr Erfolg, denke ich.

Viele Grüße
Alex