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jaja die sache mit dem pH wert:

folgende Aufgabe:

E(Cl-/ClO-) = 0,88 E (ClO-/ClO3-) = 0,5 bei pH 14

Aufgabe: bereche E (Cl-/ClO-) bei pH 7

also, folgende Rgl:

ClO- + 2e- + 2H2O ----> Cl- +2OH-

das potential is 0,88 da ja es immer als Reduktionspotential deffiniert is!

Nernst: E=E°+0,059/2 lg (ox/red)

aber was setzt ich in der klammer ein? H+ und OH-, oder nur eins, und was wo, was is mit der hochzahl....?

wir ham das in der Vorlesung nie gemacht, aber anwenden solln wir es können, vll kann jemand ein bissl klarheit schaffen

Im Grunde ganz einfach:
Worauf es hier ankommt ist ja der Ausdruck

[Ox.] ist hier: [ClO-] (Die Konz. von Wasser ist ja wie üblich rausgerechnet über den pH-Wert)

Und [Red.] ist hier: [Cl-]*[OH-]2

[OH-] bekommst Du ja über den pH-Wert ...

Aus wird also:

ok, danke soweit, aber die Konzentrationen von Cl- und ClO- sind mir ja unbekannt! mmh, irgendwie hab ich da sowas im Hinterkopf das die in der Gleichung rausfallen?!

Standardbedingungen: [ClO] = [Cl] = 1
Log(1) = 0


Grüsse
alpha

ok, dankeschööön,

jetzt isses klar