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Hey!
Ich habe 3 Fragen zu dem Thema Alkanale und Alkanone. Vielleicht könnte ihr mir helfen. wäre sehr nett von euch

1.) Alkanale besitzen eine niedrigere Siedetemperatur als Alkanole mit vergleichbarer Kettenlänge. Begründe diesen Sachverhalt.
2.) Ethanal löst sich sehr gut in Wasser. Wieso?
3.) Welches Löslichkeitsverhalten zeigt aceton in Wasser. Begründe!

Danke schonmal im voraus.

1) Schonmal was von Wasserstoffbrücken gehört?

2) Hydratbildung?

3) Was ist die Frage?


Grüsse
alpha

danke...
die frage steht da. nur ohne fragezeichen.
Welches Löslichkeitsverhalten zeigt aceton in Wasser? Begründe!
oder was meinst du mit: was ist die frage???
ja hab schonmal was von waserstofbrücken gehört. aber hydratbildung...ne muss ich nachgucken was das sein soll.
danke trotzdem...

Aceton ist vollständig löslich in Wasser. Die Carbonylgruppe wirkt als Wasserstoffbrückenakzeptor und die beiden kleinen organischen Reste stören nicht weiter...

Ethanal hat nur einen kleinen apolaren Rest, die Aldehyd-Gruppe ist an sich schon sehr polar, kann als Wasserstoffbrückenakzeptor dienen und ausserdem kommt es mit Wasser zur Hydratbildung: RCHO + H2O ---> RH(OH)2


Grüsse
alpha

ah jetzt glaub ich versteh ich das mit den brückenbindungen und der löslichkeit. kann man nicht auch sagen, da aceton polar ist und wasser auch, dass es ebenfalls löslich ist weil sich " gleiches in gleichem löst"?
Den Spruch haben wir mal in der schule irgendwann gelernt.

danke für die antworten

Doch, kannst schon sagen, dass Aceton sehr polar ist und es damit begründen.

sind alkanale polar???

gast hat geschrieben:sind alkanale polar???

Ja! Aufgrund der Carbonylfunktion.

thanks you saved my life...