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Hallo!

Folgende Frage kann ich nicht lösen:

"Das magnetische Moment u eff des Komplexes [Mn(NCS)6]^4- wird zu 6,06 u B bestimmt. Welche Elektronenkonfiguration liegt vor? Begründen!"

Wer kann mir helfen??

Also ich weiß ja das man das magnetische Moment über die gleichung:

u eff= 2 (S(S+1))^(1/2)

aber mit dem ergebnis kann ich nix anfangen

Hallo!

Du musst einfach zurückrechnen, welcher Gesamtspin S einem magnetischen Moment von etwa 6 Bohr'schen Magnetonen entspricht. Das ist entweder S = 3 = 6/2 oder S = 2.5 = 5/2, im einen Fall ist der Wert etwas zu groß und im anderen etwas zu klein. Macht aber nichts, denn die gegeben Formel ist ja nur eine "spin-only"-Näherung, die Anteile von Bahnmagnetismus vernachlässigt.

Jetzt muss man sich überlegen, wie die Elektronenkonfiguration des Mangans sein könnte. Mangan ist in dem Komplex zweifach positiv geladen, hat also 5 Valenzelektronen. Damit gibt es im oktaedrischen Komplex wegen der Ligandenfeldaufspaltung zwei Möglichkeiten die Elektronen zu verteilen: Entweder als low-spin-Komplex oder eben als high-spin-Komplex.

Der low-spin-Komplex hätte einen gesamtspin S=1/2, der high-spin einen S=5/2. Was passt nun besser auf die Vorhersage aus der Messung des magnetischen Moments?




Ich hoffe, das hilft Dir weiter.
Viel Erfolg und viele Grüße,

cyclobutan