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Hat jemand zufällig das Redoxpotential von folgendem System, bzw. der zugehörigen "Untersysteme" parat.

Sb5+ + 5e- --> Sb

Meine recherchen im HoWi und Atkins blieben leider erfolglos.
Danke schonmal im voraus

CoolMcFly hat geschrieben:Hat jemand zufällig das Redoxpotential von folgendem System, bzw. der zugehörigen "Untersysteme" parat.

Sb5+ + 5e- --> Sb

Meine recherchen im HoWi und Atkins blieben leider erfolglos.
Danke schonmal im voraus

wenn es Dir weiterhilft:
Das fünfte Ionisierungspotential von Antimon beträgt 5400 kJ/Mol

Quelle: http://www.webelements.com/webelements/ ... /ionz.html

mir geht es im Prinzip um folgendes Problem.....
ich habe eine Mischung aus Sb5+ und Sn4+ Salzen ( Chloride ) in wässriger Lösung. Nun wird elem. Fe hinzu gegeben. Das Sb5+ wird zu elem. Sb reduziert, das Sn4+ hingegen zu Sn2+....

Nur entsteht nun im gegenzug Fe3+ oder Fe2+ ???

CoolMcFly hat geschrieben:mir geht es im Prinzip um folgendes Problem.....
ich habe eine Mischung aus Sb5+ und Sn4+ Salzen ( Chloride ) in wässriger Lösung. Nun wird elem. Fe hinzu gegeben. Das Sb5+ wird zu elem. Sb reduziert, das Sn4+ hingegen zu Sn2+....

Nur entsteht nun im gegenzug Fe3+ oder Fe2+ ???

mein Instinkt würde auf Fe3+ tippen, alleine wegen dem Wasser ...
... muss aber nicht stimmen, bin kein Experte für sowas; denke aber dass Vegeta da eine Antwort wissen wird, der ist aber erst morgen wieder online.

....stark salzsaures Milieu, na mal warten was der Vegeta dazu meint.
Trotzdem danke an Dich Ondrej

Viele Grüße aus Marburg
(hat übrigens auch ne schöne Uni, ausser dem chemischen Fachbereich

Ich bin auch eher für Eisen III im stark sauren. Aber daß lässt sich leicht erkennen, da die Lösung dann durch denn [Fe(Cl)4]- Komplex tiefgelb gefärbt sein müsste. Sn2+ Salze sind farblos und elementares Sb sollte ausfallen.

Vegeta