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Ausbeute bei Herstllung von Fremys Salz

Fragen rund um die anorganische Chemie (inkl. Ionenlotto)

Moderator: Chemiestudent.de Team

Marc
Laborratte
Laborratte
Beiträge: 1
Registriert: 12.08. 2007 18:12

Ausbeute bei Herstllung von Fremys Salz

Beitrag von Marc »

Hallo ich habe folgendes Problem:

NaNO2 + 2 NaHSO3 -> HON(SO3Na)2 + NaOH

6 HON(SO3Na)2 + 2KMnO4 + 10KCl -> 6NO(SO3K)2 + 2 MnO2 + 10 NaCl+ 2 H2O + 2NaOh

Einwaagen:

4,3g NaNO2
6,5g NaHSO3
1,6g KMnO4

dazu wasser(lösemittel der slaze) , eis(zur temepratur senkung) und eisessig (zum auffagen der NaOH)

Wieviel HON(SO3Na)2 erhalte ich?
und Wieviel ON(SO3K)2 erhalte ich in reaktion 2?

bitte helft mir kriege den Ansatz nicht zusammen....

Danke schonmal


EDIT: Frage wurde mit hilfe von Komilitonen beantworet:

es sind 7,41g bzw am ende 8,4g Fremy Salz

Danke trotzdem bei allen die schon am rechnen waren

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