Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallöchen!

Ich bräuchte unbedingt Hilfe, denn ich sitze hier schon seit Stunden an dieser Aufgabe und komme einfach nicht weiter. Ich würde mich sehr freuen, wenn ihr mir erklären könntet, wie ich zur Lösung dieser Aufgaben kommen kann:

Gegeben sei eine HCl-Lösung mit 0,5 mol HCl-Teilchen in 2l Wasser.

1. Berechne c(H30^+)

2. Wie viele H3O^+ und CL^- Ionen enthält diese Lösung?

3. 0,5 Liter dieser Lösung sollen mit einer Natronlauge von c(NaOH)= 1 mol/l neutralisiert werden. Wie viel Liter Natronlauge werden benötigt?

Vielen Dank im Voraus... Ich könnte hier wahrscheinlich noch 3 Tage sitzen und würde keinen Schritt weiterkommen.

Liebe Grüße.

1) hmm... - also, 0.5 mol in 2 L sind wieviel mol pro L?

2) Wieviele mol Cl- kannst du aus 0.5 mol HCl machen?

3) wenn du 1 hast, sollte das nicht mehr schwer sein, da in 0.5 L ca. halb so viele mol sein sollten, wie in 1 L bzw. ein Viertel dessen, was in 2 L waren, nicht?

und dann brauchst du die gleiche Stoffmengenanzahl von NaOH, da HCl + NaOH = H2O + NaCl


Dies als "erste Hilfemassnahme"


Grüsse
alpha

vielen Dank!!!