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Hallo! Brauche dringend Hilfe bei folgender Aufgabe:

Bei der Reaktion von 3mol Ethansäure mit 3mol Ethanol bilden sich bei 25°C 2 Mol Ethansäureethylester und 2mol Wasser.
a) Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante?
b)Wie groß ist die Ausbeute an Essigsäureethylester?


Zu a):
Gegeben: CH3COOH+C2H5OH <->CH3COOC2H5+H2O

K= [ c(Ester) * c(Wasser) ] / [ c(Ethansäure) * c(Ethanol) ]
= ( 2 * 2 ) / [ (3-2) * (3-2) ]
K=4


b) Wie berechne ich die Ausbeute?

Gruß,
Ibanez

Die Ausbeute ist das Verhältnis der erhaltenen Stoffmenge des gewünschten Produktes (Ester) zur theoretisch möglichen Stoffmenge (wenn die Edukte komplett umgesetzt würden). Hilft dir das weiter?

Muss ich Ethansäure und Ethanol zusammenzählen? also 3mol+3mol und das dann durch 2mol teilen? oder muss ich nur 3 mol durch 2mol teilen?
eine erklärung bitte.

Die Ausbeuteberechnung bezieht sich immer auf ein eingesetztes Edukt. Du müsstest also von 3 mol ausgehen.
Allerdings gibt man die Ausbeute in Massenprozent an. Heißt also, berechnen wieviel Ester bei vollständiger Umsetzung entstanden wäre. Dann die tatsächlich erhaltene Masse des Produkts durch die berechnete Masse dividieren, um die Ausbeute zu erhalten.

Sollte aber meiner Meinung nach auf dasselbe herauskommen, wie wenn du 2/3 teilst, das andere ist ja nur herumgerechne und es kürzt sich eh alles wieder?


Grüsse
alpha