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Wäre nett, wenn mir jemand bei folgenden Fragen helfen könnte:

Wie löst sich CH2Cl2 in Wasser? (Löslichkeit laut Merck: 20g/l) Welche Auswirkungen hat das auf den pH?

Laut Hollemann-Wiberg sind Peroxodisulfate in kalter Lösung sehr beständig. Wenn sich die Salze also nicht gleich zersetzen, welchen pH haben dann z.B. Lösungen von K2S2O8? Leider habe ich keine pKs-Werte für Peroxodischwefelsäure gefunden

Vielen Dank im Voraus!

Gruß Markus

P.S.: Kann mir vielleicht jemand ein gutes Tabellenwerk empfehlen, wo Löslichkeiten, Redoxpotentiale, etc. enthalten sind?

Also als Tabellenwerk könnte ich dir den Küster Thiel empfehlen. Da steht eigentlich ne Menge drin.

Das Lösen von CH2Cl2 in Wasser hat keine Auswirkung auf den pH-Wert, da CH2Cl2 nicht dissoziert. Es wird einfach nur Physikalisch gelöst.

Wahrscheinlich reagieren Peroxodisulfate neutral, da die korrespondierende Peroxodischwefelsäure wie Schwefelsäure ebenfalls eine starke Säure sein sollte.

Vegeta

Laut Merck ChemDAT hat eine Lösung von K2S2O8 (50g/l, 20°C) einen pH von 2,5 - also nicht unbedingt neutral..
Bist du dir sicher, dass sich CH2Cl2 physikalisch löst? Schließlich gibt es ja auch einen pKs-Wert für Methan. Oder löst sich das auch physikalisch und der pKs-Wert hat nur Bedeutung für CH3-?

Markus

Letztendlich hat doch alles, was Protonen hat eine gewisse Azidität und damit einen pKs-Wert - auch wenn die Protonen so so gut wie gar nicht abgehen (CH4...). Ich denke auch, daß die Löslichkeit von CH2Cl2 rein physikalisch ist, es dissotiiert in Wasser nicht.