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hallo

ich bin mir bei folgender aufgabe nicht sicher bezüglich des rechenwegs, ob ich das richtig gemacht hab oder nicht:

Zum Umkristallisieren von KClO4 werden 10,00 g eingewogen und aufgelöst. Nach der Gleichgewichtseinstellung werden 8,69 g KClO4 wieder gewonnen und das Volumen der überstehenden Lösung mit 100,00 ml gemessen.

Berechnen Sie

a: die Sättigungskonzentration von KClO4 in der Lösung
b: das Löslichkeitsprodukt von KClO4

Ich hab jetzt als erstes beta berechnet (also die Sättigungsmassenkonz.) indem ich die 8,69 g/100 ml genommen hab. Ergibt 86,9 g/l

Dann ist ja für Kl = c(K+) c(ClO4-)...da hätte ich jetzt zuerst die Konzentration von KClO4 berechnet, indem n= m/M -> 8.69/134 = 0,064 mol und dann c = n/V 0,064/0,1 =0,64 mol/l und das hätte ich jetzt quadriert um Kl zu bekommen.

Ich weiss jetzt wirklich nicht ob ich total aufm Holzweg bin. Um tipps und hinweise wäre ich dankbar!

Hmm... - also ich hätte gesagt, die 8.69 g sind jene Masse, die nicht glöst worden ist, für die Sättigungskonzentration müsstest du jedoch die Masse verwenden, die aufgelöst wurde - vielleicht verstehe ich auch etwas falsch.
Der Rechenweg würde meiner Meinung nach jedoch grundsätzlich stimmen...

Grüsse
alpha

hmmm....sind aber nicht die 8,69 g mein gereinigtes KClO4 und die 10 g die ungereinigten? Es geht in dem Beispiel ja um Reinigung von festen Substanzen wie eben KClO4 durch Umkristallisation....sprich, mein Endprodukt wären die 8,69 g. Aber ich bin mir da trotzdem nicht sicher.