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Hallo,

ich habe mal versucht die Aufgabe versucht zu rechnen. Aber ich glaub, ich hab da was falsch gemacht. Kann mir jemand von euch biite helfen?
Danke!!!


Bei der Elementaranalyse von 100 mg einer Verbindung der Zusammensetzung CnHmOxNy werden 60,3 mg Wasser, 117 mg Kohlenstoffdioxid und 22,7 mg Ammoniak erhalten. Die molare Masse wird zu 75,07 g/mol bestimmt.
Welche Molekülformel hat die Verbindung?

n(Wasser) = 60,3 mg : 18 mg/mmol = 3,35 mmol
n(Kohlenstoffdioxid) = 117 mg : 44 mg/mmol = 2,66 mmol
n(Ammoniak) = 22,7 mg : 62 mg/mmol = 0,366 mmol

n(H) = 6,7 mmol -> m(H) = 6,7 mmol * 1 mg/mmol = 6,7 mg
n(C) = 2,66 mmol -> m(C) = 2,66 mmol * 12 mg/mmol = 31,92 mg
n(N) = 0,36 mmol -> m(N) = 0,366 mmol * 14 mg/mmol = 5,124 mg
n(O) = m (Probe) – m(H) – m(C) – m(N)
m(O) = 100 mg – 6,7 mg – 31,92 mg – 5,124 mg
= 56,26 mg
n(O) = 56,26 mg : 16 mg/mmol = 3,52 mmol

C : H : O : N
2,66 : 6,7 : 3,52 : 0,366
7 18 10 1

C7H18O10N1

Kann glaube ich nicht stimmen, da dein Molekül ja um die 75 g/Mol haben soll.
Allein die 7 Kohlenstoffe sind ja schon 72 g/Mol.

Ammoniak enthält auch H. Also n (H) = 7,79 mmol

Ammoniak ist NH3
Das bedeutet:
n(NH3) = 22,7mg:17mg/mmol = 1,335
n(H) = 2*n(H20)+3*n(NH3) = 10,72

Ich schreib den Rest nicht auch noch auf, das kannst du ja selbst nochmal nachrechnen.
Aber. Damit kommst du auf m(O)=38,6 => n(O) = 2,4

C:H:O:N
2,66:10,72:2,4:1,335

Deine probe enthält n(Probe) = 100mg: 75 mg/mMol = 1,333 mMol deines unbekannten Stoffes. Das heisst du musst nurnoch durch 1,333 teilen:

2,66/1,333 = 2
10,72/ 1,333 = 8
2,4 / 1,333 = 1,8 = 2
1,335/1,333 = 1

Das heisst : 78 g/Mol und auf Grund von Rundungsfehlern würd ich das mal bei den Protonen abziehen. Das heisst also 5 vielleicht.
Manchmal ein wenig ungenau.




Gruss

Meo

Ach ja, 7*12 ist 84...
Naja, iss schon spät.

Danke!