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Hallo

Ich habe Schwierigkeiten bei einer Aufgabe auf meinem Chemie Übungsblatt.
Ich studiere Physik, habe aber 1 Semester Chemie als Pflichtfach und will das von Anfang an alles verstehen.
Währe wirklich toll wenn mir da jemand helfen könnte!

Aufgabe: Berechnen Sie die Masse an Bariumcarbonat, BaCO3, die entsteht, wenn CO2 durch eine Lösung geleitet wird, die 0,205 Mol
Ba(OH)2 enthält.

was ich weiß ist folgendes:

Also Mi von Ba=137g/mol n*Mi= 1*137g/mol =137g/mol
Mi von O = 16g/mol n*Mi= 4*16g/mol =64g/mol
Mi von H = 1g/mol n*Mi= 2*1g/mol =2/mol
Mi von C = 12g/mol n*Mi= 1*12g/mol =12g/mol

dann noch Ba(OH)2 + CO2 => BaCO3 + H2O

fuer mich stellt sich das so dar:

das Ba(OH)2 reagiert nach obiger Reaktionsgleichung zu BaCO3. Demnach entstehen 0.205 Mol BaCO3. (wenn Dir nicht ganz klar ist warum, dann frag nochmal)


Die molare Masse von BaCO3 ist, wenn Deine Zahlen oben stimmen (und fuer DIch genau genug sind):
137+12+3*16=197 g/Mol

Jetzt errechnest Du die Masse aus der Stoffmenge:

0.205 mol / 197 g/mol = 0.001041 g


Das wars auch schon

Ich danke dir erstmal

Aber Ba(OH)2 ist doch 0,205

oder ist das egal

Hmm, ich weiss grad nicht was das Problem ist. Dass ich einen Punkt statt ein Komma benutze? Ich beantworte gerne Deine Fragen, aber stell sie bitte so, dass ich sie auch verstehen kann!

Gruss zonko

Hola.

Ich glaube, das Problm liegt im Verständnis.
Das Ba(OH)2 hat eine Stoffmenge von 0.205. Pro Molekül ist ein Barium Atom enthalten.
Das bedeutet, bei vollständigem Umsatz zu BaCO3 hast du auch 0.205 Mol Bariumcarbonat Moleküle, weil die ja auch ein Atom Ba pro Molekül enthalten. Und
Ich denk,jetzt ist es klarer.


Gruss

Meo

Zonko, soweit stimmt des ja alles, nur dein Ergebnis ist falsch.

Denn du musst nicht Stoffmenge/Molmasse sondern Stoffmenge*Molmasse rechnen, was man recht einfach daran erkennen kann, dass sich ja die Einheit "mol" aus der Gleichung rauskürzen lassen muss:



Gruß

Petrol