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Noch eine Frage: Wieso fällt z.B. in einer Ammoniumchlorid-lösung das Chloridion einfach weg und wird in den pH-Wert nicht mit einbezogen?
Oder wieso fällt das Natrium-Ion bei der Natriumacetat-Lösung einfach weg?
Ist das immer so bei Salzlösungen, dass irgendein Teil wegfällt und nicht mit einbezogen wird?
Wenn ja, woher weiß ich, dass z.B. das Chlorid-Ion nicht mit einbezogen wird?

Sry, aber ich verstehs net

Nein, das ist nicht immer so, wenn du z.B. Ammoniumacetat hättest, dann müsstest du Anion und Kation berücksichtigen für den pH-Wert. (Dann wär's im Übrigen ein Puffer, aber das lassen wir jetzt mal beiseite).

Also: Du läst das Ion weg, welches keinen Beitrag zum pH-Wert ergibt, bzw. keinen wichtigen. Chlorid ist das Anion der Säure HCl. Da die konjugierte Säure, (eben HCl) sehr stark ist, muss die Base (Cl-) sehr schwach sein, also kann man sie vergessen. Bei Natrium analog: NaOH ist eine starke Base, also muss die konjugierte Säure (Na+) sehr schwach sein (oder so ähnlich...)


Grüsse
alpha

Was heißt konjugiert? Zusammengesetzt?

konjugiert heisst in diesem Zusammenhang: Die abgeleitete Säure/Base: Wird eine Base protoniert, so entsteht die konjugierte Säure, wird eine Säure deprotoniert entsteht die konjugierte Base.


Grüsse
alpha