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Die Aufgabe lautet:

Es werden 2 g wasserfreies Natriumacetat so mit wässriger Essigsäurelösung der Konzentration 0,1 mol/l versetzt, dass genau 200 ml Lösung entstehen.

a) Berechnen sie den ph Wer dieser Lösung

Ich habe das Ergebnis, nur nicht den Rechenweg

der ph Wert sollte 4,83 betragen

Meine Idee:

Natriumacetat: Stoffmenge berechnen: Masse/Molekulargewicht
=> n = 2g/(82g/mol)

anschließend die Konzentration berechnen:

c = n mal V

n ist bekannt und V auch (V= 0,2 liter)

aber wie bekomme ich jetzt den ph wert raus?
Muss ich die Konzentrationen miteinander vergleichen und schauen wieviel reagiert und dann daraus den ph Wert bilden?

Ich steh echt aufm Schlauch, wäre super wenn ihr helfen könntet!

Danke

Wenn du das so ausrechnest, so hast du ja die Konzentration des Acetats. - Dann steckst du diese Konzentration zusammen mit der gegebenen Konzentration der Essigsäure in die Henderson-Hasselbalch'sche Puffergleichung oder wie du die bei dir auch heissen mag und erhältst daraus den pH-Wert


Grüsse
alpha