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Hi!

Kann mir jemand mit folgenden Aufgaben weiterhelfen?

1.)
Kohlenstoffdioxid (co= 1 mol/l) wird bei 800°C mit Wasserstoff (co= 1 mol/l) zu Kohlenstoffmonooxid und Wasser (cGG =o,491 mol/l) umgesetzt. Berechne Kc.
(Die Lösung soll Kc =0,93 sein)

2.)
Elemaentares Chlor (cGG= 0,03 mol/l) kann aus Chlorwasserstoff (co= 0,075 mol/l) und Luftsauerstoff (co=0,033 mol/l) hergestellt werden. Dabei entsteht auch noch Wasserdampf. Berechne Kc.
(Die Lösung soll Kc= 888,89 sein)


3.)
Aus Ethanol (co= 1mol/l) und Essigsäure (co=1 mol/l) entstehen Ethylsäureesther und Wasser. Die Gleichgewichtskonzentration der Essigsäure beträgt cGg= o,33 mol/l. Berechne Kc
(Die Lösung soll Kc= 4,12 sein)

Ich weiß nicht, wie ich Kc berechnen soll. Bei den Aufgaben, die wir bisher gerechnet haben, war Kc immer gegeben. Würde mich sehr freuen, wenn mir jemand helfen könnte! Danke schonmal!

Lg


Lara

Die Gleichgewichtskonstante Kc wird normalerweise berechnet als Produkt der Gleichgewichtskonzentrationen der Produkte geteilt durch das Produkt der Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte:
Also z.B. K = *[C]/[A] für die Reaktion A --> B + C


Grüsse
alpha

Hier die Lösung zur Aufgabe 1:

CO2 + H2 ----> CO + H2O
1 mol 1 mol 0 mol 0 mol Ausgang
- 0,491mol -0,491 mol 0,491 mol 0,491 mol Produkt
=0,509 = 0,509


0,491 CO * 0,491 H2O
Kc = -------------------------------- = 0,93
0,509 CO2 * 0,509 H2

und schon sind wir fertig und wieder ein wenig schlauer.
Analog ist es bei den anderen Beispielen .

Ich hoffe, es hilft.