Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo!

Ich habe keine Ahnung, wie ich die Nernst-Gleichung zum pH-Wert führen kann.

Die Vorraussetzungen sind ja, dass alles gegeben ist (außer c(H+))

und nun steht am Schluss z.B.

lg [ 1 * c(H+) / (10^-4)^2]

Wie kann ich nach c(H+) auflösen?

und wie bekomme ich -lg für den pH-Wert?

Wobei ja eine Konzentration, die positiv ist genügt,
weil man ja pH = -lg (H+) rechnen kann.

Leider ist unsere LEhrerin kein Ass in Mathematik, deshalb versteht man Berechnung bei ihr manchmal nicht.

Hmm... Weil du ja eigentlich den log(H+) brauchst, so möchtest du gar nicht unbedingt nach c(H+) auflösen, da dir auch geholfen ist, wenn du nach log(H+) auflösen kannst

Dazu brauchst du nur noch das schöne Logarithmengesetz: log(a/b) = log(a) - log(b)

Hilft dir das weiter?


Grüsse
alpha

Nur teilweise, denn ich bekomme Probleme mit dem weiterrechnen.

Hier mal die komplette Gleichung

0,445V = 1,33V + [ 0,059 / 6 ]V * lg [ 1 * c(H+) / (10^-4)^2]


Jetzt steht da aber 1 und wie bekomme ich die weg?


Naja, wenn da nicht 1 stehen würde dann ginge das.^^

Aber die Konzentration ist hier halt 1 mol * L^-1

Ich kann versichern ,dass die Gleichung so stimmt, die ist nämlich aus dem Buch.
Die haben den pH-Wert eingesetzt und die Spannung berechnet.

Der pH-Wert war Null

und es wurden nach der Reaktionsgleichung 14 H+ benötigt

als muss für c(H+) rauskommen

(10^-7)^14

bzw.

wenn ich das jetzt so weiterdenke

wäre das


lg( 1 * c(H+)) - lg (10^-4)^2

und dann

+lg (10^-4)^2

dann fällt dass rechts weg

wenn dann noch

lg( 1 * c(H+))

steht

lg1 + lg c(H+)

so dann steht noch

+ lg c(H+)

Dann einfach die Gleichung * -1

dann wäre das - lg c(H+)


ist das so richtig?

Sieht grob überschlagen gut aus, ja...