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hallo,
ich hätte mal eine frage zu einer redoxreaktion:

Na + H20 --> NaOH + H2

die oxidationszahlen wären dann von links nach recht:
Na 0
H +I
O -II
Na +I
O -II
H+I
H2 0

demnach wird natrium oxidiert, denn ihm wird 1 elektron abgenommen
und H wird reduziert, da von ihm ein elektron aufgenommen wird:
Na --> Na^+ + 1e
H20 + 1e --> OH^- + H^+

so da wäre nun auch schon mein problem, wenn ich die gleichung jetzt vollständig formulieren möchste, habe ich doch auf der rechten seite ein H zu viel!?

Na + H20 --> NaOH + H2.
wüsste auch nicht wie ich das ausgleichen könnte,vllt könnt ihr mir ja helfen
lg

hab die anderen 2579521365 threads ma gelöscht.

2 Na + 2 H2O ---> 2 NaOH +H2

abgegebenen und aufgenommenen e- müssn gleich sein

die gleichung ist falsch:
H20 + 1e --> OH^- + H^+

wenn dann heißt es: H20 + 1e --> OH^- + H

und du brauchst 2 H für H2 also au 2 e- und somit au 2 Na