Versuch:Komplexbildungskonstanten und Maskierung(Qualitativ)
Verfasst: 23.12. 2007 14:52
Hallo, ich hätte gerne eine Meinung zur Qualitativen Auswertung meines Versuchs um zu Wissen, ob ich es richtig verstanden habe.
Versuch:
Wir haben eine Lösung mit FeNO3 und NH4SCN.
wir teilen die Lösung in zwei Behälter auf und erzeugen einmal ein Überschuss an Fe(3+) und einmal ein Überschuss an SCN(-).
Bei einem Fe(3+) überschuss liegen zum großteil [Fe(SCN)(H2O)5)]2+ Komplexe vor, Bei einem SCN- Überschuss liegen mehr [Fe(SCN)2(H2O)4]+ Komplexe vor. Je mehr SCN- in einem eisen(III)-Komplex eingebaut ist, desto roter ist die Färbung, daher ist die Lösung mit dem SCN- überschuss roter.
Dann geben wir NaF hinzu, die Lösung wird farbls. Es findet ein Ligandenaustausch statt, Es entsteht [Fe(F)5(H2O)]2- . Die Fluorid Liganden Maskieren das Fe, da die Lösung Farblos ist dürfte so gut wie garkein Komlex mit SCN- vorhanden sein, also hat der Fluorid Kmplex eine sehr hohe Komplexbildungskonstante.
Gibt man Al2(SO4)3 hinzu wird die Lösung wider Orange. Es entsteht [Al(F)6]3-. Da das F- sich an ein neues Zentralatom gebunden hat wird Fe3+ nicht mehr maskiert und es entsteht wieder ein Fe-SCN-Komplex, der die Lösung färbt.
Ist das alles so korrekt?
Danke schonmal
Versuch:
Wir haben eine Lösung mit FeNO3 und NH4SCN.
wir teilen die Lösung in zwei Behälter auf und erzeugen einmal ein Überschuss an Fe(3+) und einmal ein Überschuss an SCN(-).
Bei einem Fe(3+) überschuss liegen zum großteil [Fe(SCN)(H2O)5)]2+ Komplexe vor, Bei einem SCN- Überschuss liegen mehr [Fe(SCN)2(H2O)4]+ Komplexe vor. Je mehr SCN- in einem eisen(III)-Komplex eingebaut ist, desto roter ist die Färbung, daher ist die Lösung mit dem SCN- überschuss roter.
Dann geben wir NaF hinzu, die Lösung wird farbls. Es findet ein Ligandenaustausch statt, Es entsteht [Fe(F)5(H2O)]2- . Die Fluorid Liganden Maskieren das Fe, da die Lösung Farblos ist dürfte so gut wie garkein Komlex mit SCN- vorhanden sein, also hat der Fluorid Kmplex eine sehr hohe Komplexbildungskonstante.
Gibt man Al2(SO4)3 hinzu wird die Lösung wider Orange. Es entsteht [Al(F)6]3-. Da das F- sich an ein neues Zentralatom gebunden hat wird Fe3+ nicht mehr maskiert und es entsteht wieder ein Fe-SCN-Komplex, der die Lösung färbt.
Ist das alles so korrekt?
Danke schonmal