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Hallo liebe Leute...

Ich hätte da mal eine kurze Frage.

Es geht um die Verbrennungsluftmenge (1 t/h)...

Bei der Reaktionsgleichung 4C6 H + 25O2 -> 24CO2 + 2H2 O habe ich die molare Masse von 4C6 H (73kg/kmol) ermittelt, damit ich erfahre, wieviel O2 ich für die Reaktion benötige. Unzwar sind es 3,42kmol/h.

(1000kg / 73kg/kmol * 4*h)=3,42kmol

Meine eigentliche Frage kommt jetzt:
Warum muss ich diese 3,42kmol/h mal 25 nehmen????

Vielen Dank für Eure Beühungen im Voraus!!

aus der Reaktionsgleichung folgt, dass du für 4 Moleküle deines seltsamen Stoffes du 25 Moleküle Sauerstoff brauchst. D.h. aber, dass du die mol von deinem Stoff *25/4 rechnen musst, da du ja 25/4 mehr Sauerstoff brauchst und nicht 25 mal mehr.

Nebenbei: Bist du sicher, dass du C6H verbrennen sollst, und nicht C4H6? - Das erstere dürfte es zwar im Weltraum und in Argon-Matrix geben, aber gerade das normalste Molekül der Welt ist es nun mal nicht...


Grüsse
alpha

Ich danke Dir für die schnelle Antwort!

Rein mathematisch ist mir die Berechnung klar, aber vorstellen kann ich es trotzdem nicht!

Mmmh... Suche gerade nach einem blöden Beispiel... Z.B. du willst die Seiten eines Quadrats markieren. Nun, ein Quadrat hat 4 Seiten, da du für jede Seite 1 Markierung brauchst, brauchst du 4 mal soviele Markierungen wie Quadrate.
Weiss du, dass du 10 Quadrate markieren musst, dann brauchst du also auch 40 Markierungen.

Vielleicht ein seltsames Beispiel, aber vielleicht habe ich ja auch Glück und du verstehst es, vielleicht weiss jemand auch eine bessere Erklärung


Grüsse
alpha

Ist einleuchtend!
Echt super, vielen Dank!!!!!!