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Warum ist die C-H-Bindung in Aldehyden so schwach? VB/MO Erklärungen hierfür?

Weil die El.negertivität nicht so gegeben ist wie bei der C=O bindung der O zieht alles an sich herran...
glaub ich

Eine EN-Argumentation der Art "polarisierte C=O Bindung mit C positiv polarisiert und damit e- von H abgezogen" ist schon ganz schön; aber eine Klausuraufgabe in meiner Uni forderte eine MO Erklärung für die Schwäche.

Weitere Ideen?

Ich denke, wenn du die EN-Argumentation in ein MO umwandelst, so sollte das schon gehen: Wenn der Energieunterschied zwischen den beiden Orbitalen, welche kombiniert werden, gross ist, so ist die Bindung schwach (es sei denn, der ionische Charakter kommt schon so stark zum Zuge, dass er das übersteuert, aber das kann man wohl nicht sehen im MO...): Also konkret: Wenn wir Hybridisierung und MO mischen: Das sp2 vom C liegt energetisch viel tiefer als das s-Orbtal vom Wasserstoffatom...

Grüsse
alpha

Danke alpha; ich denke, so passt's - hatte auch schon die sp2-Argumentation im Sinn...