Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo zusammen,
ich habe immer gedacht, das der Siedepunkt von der molaren Masse und dem Zusammenhalt zwischen Molekülen abhängt.
Wie ist es dann zu erklären, das H2 einen höheren Siedepunkt als He hat?
Ist mir schon klar, das der Wasserstoff als Molekül und He als einzelnes Atom vorliegt. Aber die molare Masse ist beim Helium trotzdem noch doppelt so groß wie beim Wasserstoff.

Ich hoffe jemand weiß das und der kann mir das kurz erläutern.

Gruß

Wie Du oben schon schreibst, haengt es auch mit dem Zusammenhalt der Molekuele untereinander zusammen. Da ein H2-Molekuel eine groessere Oberflaeche hat als ein Heliumatom, gibt es mehr van-der-Waals-Wechselwirkungen.

Das reicht meiner Meinung nach aus, um den Siedepunktsunterschied von 20 grad C zu erklaeren, ich lasse mich aber gerne korrigieren.

Gruss zonko

Zum einen ist es sicher die grössere Oberfläche, zum anderen (eng damit verknüft, ich gebe es ja zu) könnte auch noch eine Rolle spielen, dass die Elektronen im H2 weniger stark gebunden sind als im He (fast doppelt so gross, wenn ich das gerade einigermassen richtig gesehen habe), weshalb auch die VdW-Kräfte stärker ausgeprägt sind, schliesslich sind die Elektronen im H2 viel weniger regelmässig verteilt und damit ist das Molekül auch leichter polarisierbar, so stelle ich es mir zumindest vor.


Grüsse
alpha