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kann mir jemand sagen, wo hier der fehler ist?

es geht um folgendes beispiel:
titration von 2g eines fruchtsaftes mit 0,001M Lösung von 2,6-Dichlorphenolindophenol führt zu einem verbrauch von 4,6mL. wieviel mg ascorinsäure sind in 1 L d. Fruchtsaftes enthalten?

ich habs so gerechnet:
äquivalente: mval=mL(verbrauch).0,0001.1
4,6.0,0001.1=4,6.10^-4 mval
stoffmenge: mmol=mval/n (was bedeutet hier eigentlich dieses n genau?)
4,6.10^-4/2=2,3.10^-4

masse: mg=mmol.176
2,3.176=40,48.10^-3mg

die lösung sollte jedoch 404,8mg sein

ich hoff mir kann jemand helfen!!

Also, ich verstehe nichtmal deine Schreibweise mit all diesen Punkten.
Wenn wir das mal von vorne anschauen:
4.6 ml einer 0.001M Lösung enthalten 4.6 *10^-6 mol von der Substanz. Die brauchte es für 2g (ca 2 ml), also würde es 2.3 mmol brauchen für einen ganzen Liter (1000 g).

2.3 mmol Ascorbinsäure wiegen ca. 0.405 g, das sind 405 mg.


Grüsse
alpha