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Pufferlösungen
Verfasst: 31.01. 2008 16:19
von Marky
Sie haben eine wässrige Ammoniumchloridlösung und wollen Pufferlösung herstellen. Zugabe welcher der nachfolgenden Lösungen führt zum Erfolg? Begründen Sie!
NH4Br
HCl
(NH4)CO3
NH3
leider keinen Tau?!
Verfasst: 01.02. 2008 10:19
von Kassiopeia.81
Hi,
das kann man in den meisten guten Büchern nachlesen oder auch über Google finden.
Aber um dir weiterzuhelfen: Die richtige Antwort ist Ammoniak!
Warum? Schreib dir dazu mal die Reaktionsgleichungen für die Reaktion mit Wasser auf, dann wird das deutlich!
Gruß,
kassiopeia
Verfasst: 01.02. 2008 12:42
von alpha
Ammoniumcarbonat könnte doch eigentlich auch funktionieren, nicht?
Grüsse
alpha
Verfasst: 01.02. 2008 23:30
von Lloyd
Es ist wichtig, dass die Pufferlösung eine schwache Säure und ihre konjugierte Base enthält um als solche zu gelten.
Die konjugierte Base von NH4Cl ist NH3, also ist Ammoniak richtig.
NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
Base Säure Säure Base
Man beachte die 2 Säure-Base-Pärchen. Die konjugierte Base bzw. Säure kann auch in Form von Salz in einer Lösung auftreten (also in Verbindung mit einem Halogenion).
Verfasst: 02.02. 2008 16:24
von alpha
Jawohl, genau, das denke ich ja auch, aber ich dachte halt:
(NH4)2CO3 (in H2O) --> 2*NH3 + H2CO3
und dann
H2CO3 --> CO2 + H2O
Geht das nicht?
Grüsse
alpha