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hi leute ,

bei der Jodometrischen titration ....

I2 + S2O3 2- ---> 2I2- + S4O6 2-

der schwefel bei S4O6 2- ist ??? ich hätte ja gesagt 2+ geht sich aber nit aus ????

grüße

Frage: wie kommst du denn auf +2?

Weißt du wie man Ox.zahlen bestimmt?

Du mussts einfach nur ausrechnen; denn du weißt ja, dass Sauerstoff die Ox.zahl -2 hat. Ungerade Ox.zahlen sind übrigens auch möglich.

ja schön und gut das heisst jetzt nur dass ich mit +2 falsch lieg ...

hilft mir aber nicht wirklich weiter .....

S4O6 2-

6*(-2) = -12 ox für O

-2 ist die Verb. also ???

Du willst doch die Oxidationszahl von Schwefel wissen, oder hab ich da was falsch verstanden?

Oxidationszahlen von Verbindungen werden doch wie folgt berechnet (an deinem Beispiel nun):

S4O62-

4*Ox.zahl(Schwefel) + 6*Ox.zahl (Sauerstoff) = -2

=> 4*??? + 6*(-2) = -2
4 * ??? = 10

??? = 10/4
=> ??? = 2,5

was echt und du bist dir sicher dass das geht ???

ich dachte eben das genau das nit geht ... ?

lg

NoHope hat geschrieben:was echt und du bist dir sicher dass das geht ???

ich dachte eben das genau das nit geht ... ?

lg

Was soll da nicht gehen?

naja geht au net^^

is im prinzip der durchscnitt der OZ da die beiden S nich gleichwertig sind

also ma schauen ob man das hier hinbekommt:

S2O32-
wobei das im prinzip nur eine grenzformel is

so dann

S4O62-

anion einer polythionsäure wenn man so will^^
aus diesen strukturformeln sollte es einfach sein die entsprechenden OZ's rauszusuchen, die man brauch um die anzahl der getauschten e- zu bestimmen

gruß beamer

was solls^^ also im ersten hast -1 und +5

im zweiten wieder +5 (zweimal) und +-0 (auch zweimal)

also is der übergang vom thiosulfat zum tetrathionat mit der abgabe von 2 e- verbunden

blaablub und so weiter den rest hast du ja oben schon geschrieben

gruß beamer

HI.
Wie kommst du denn auf 2e-?
Welche S muss ich denn vergleichen?
Ich seh nicht, dass sich die Oxidationszahl irgendwo von S2O3 zu S4O6 um zwei vermindert hat!
Vielmehr ist sie doch auf fünf geblieben bzw. ist von -1 auf +5 angestiegen...
Bitte um weitere Hilfe.
(PS: ich bin übrigens nicht NoHope)

also, das -1 und +5 sind wohl die beiden Oxidationszahlen ins S2O3(2-), die -I und V sind...

In S4O6(2-) hast du zwar noch immer zwei Schwefel mit Oxidationszahl V, aber die anderen beiden Schwefel haben eine Oxidationzahl von 0 (da zu zwei Schwefel gebunden). Folglich sind zwei Elektronen abgegeben worden...


Gruesse
alpha