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Hallihallo

ich bin ganz neu hier aber hoffe ihr helft mir trotzdem...
haben folgende hausaufgabe auf bei der ich nicht so ganz durchsehe wie ich es lösen soll:

Berechnen Sie die Zellspannung (Potenzialdifferenz) unter folgenden Voraussetzungen: (Cu/Cu2+ Ag/Ag+)
a)Standardbedingungen
b)Verdünnen der Kupfer(II)-salzlösung auf 0,1mol*l-1
c)Konzentration beider Lösungen c=0,1mol*l-1

Standardpotenziale
Cu: +0,34 Ag: +0,80

a)+0,34-+0,80=-0,46
aber bei den anderen beiden weiß ichs nicht....

Kennst du die Nernst'sche Gleichung? - Mit der kannst du die (Halb-)Zellpotentiale für beliebige Konzentrationen bestimmen (zumindest näherungsweise und das wird das sein, was bei euch gemeint ist).

Grüsse
alpha

theoretisch kann man au mit aktivitäten rechnen und diese vorher über DH abschätzen, das dürfte aber bei 0,1 mol/l au schon wieder ungenau sein^^