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bitte bitte kann mir hier jemand helfen.
kenn mich bei pH beispielen einfach nicht aus...

1)welche pH-änderung tritt bei auflösen von 6g essigsäure in 1 L eines natriumacetatpuffers (0,5M an natriumacetat und 0,5M an essigsäure) ein, unter der annahme, dass die volumsänderung vernachlässigbar is?

2)welchen pH hat eine lösung, die man durch zugabe von 2,12g waschsode zu 1L 10^-2M kohlensäurelösung erhält, unter der annahme, dass die volumsänderung vernachlässigbar ist?

3)In einer lösung von 100mL 0,4M Na+CH3COO- löst man 0,98g wasserfreie schwefelsäure. annahme: bei der lösung erfolgt keine volumsänderung. welchen pH-wert hat die resultierende lösung?

4) in einer lösung von dinatriumhydrogenphosphat (100mL; 0,4mol/L) löst man 0,98g freie schefelsäure. annahme: bei der lösung erfolgt keine volumsänderung. welchen ph-wert hat die resultierende lösung?

ich hoff, mir kann jemand helfen!!
lg

1) Henderson-Hasselbalch-Gleichung sagt dir etwas?

2) Wo ist das Problem?

3) Rechne die Stoffmene von Acetat und jene der Schwefelsäure aus, dann schau, ob du mehr Schwefelsäure hast als Acetat (wenn ja, nimm nur den H2SO4 Überschuss und rechne damit den pH; wenn nein, dann rechne mit Henderson-Hasselbalch).

4) Analog zu 3

Poste sonst konkret deine Probleme, d.h. wo du nicht weiter kommst.


Grüsse
alpha