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Wie ensteht saurer regen?

Ich habe da was mit radikalen gelesen, Aber was sind radikale überhaupt und wie ensteht jetzt Saurer Regen?

Bitte um zügige Antworten, da ich bald den Vortrag über sauren Regen für meinen mittleren Schulabschluss halte.

Ich bedanke mich schon mal in voraus für die Antworten und Erklärungen

Radikale sind Atome oder Moleküle mit mindestens einem ungepaarten Elektron.

Mach dich mal über die NOx-Stoffe schlau, NO, NO2 und ähnliches sind Radikale, wie du durch leichtes Elektronenzählen erkennen kannst... achja, aus ihnen entsteht unter anderem HNO3, Salpetersäure, und ich glaube, sie katalysieren auch die Entstehung von H2SO4 in der Atmosphäre aus SO2, welches aus den Abgasen stammt...
Aber Wiki oder Google wissen da mehr darüber

Grüsse
alpha

Die Hauptursache für sauren Regen stellt die bei Verbrennung (Industrie, KFZ) entstehenden Schwefeltrioxide dar, die mit Wasser (Wolken) zu Schwefelsäure reagieren.

http://de.wikipedia.org/wiki/Saurer_Regen

Die ablaufenden Reaktionen entsprechen denen, die zur Herstellung von Schwefelsäure verwendet werden (Kontaktverfahren).

Gruß

Ist ein ungepaartes Elektron eines, dass nicht die Funktion eines Valenzelektrons hat?
Wenn ja, dann müsste es doch eigentlich sofort mit einem anderen Atom/Molekül reagieren.

Mfg partyoggy

Radikale haben min. ein ungepaartes Elektron. Es wird dann in der Formel als Punkt und nicht als Strich (wie die Eletronenpaare) gekennzeichnet.
Sieh dir z.B. hier mal die Formel von NO an:
http://de.wikipedia.org/wiki/Stickstoffmonoxid

Eben weil sie ein ungepaartes Elektron besitzen, sind diese Radikale sehr reaktiv und die Verbindungen nur sehr kurzlebig.

Wobei gerade NO, O2 und NO2 etwas Ausnahmen sind was Stabilität und Reaktivität anbelangt


Grüsse
alpha

Sticksoffdioxid hat auch einen Punkt in seiner Strukturformel. Heißt das dann, dass Stickstoffdioxid auch ein Radikal ist?

Und reagiert StickstoffMONOxid deshalb so schnell mit dem in der Luft enthaltenden Sauerstoff(O2) zu StickstoffDIoxid??

alpha hat geschrieben:Wobei gerade NO, O2 und NO2 etwas Ausnahmen sind was Stabilität und Reaktivität anbelangt


Grüsse
alpha

Da war ja auch ein Absatz zwischen diesen beiden Aussagen!

partyoggy hat geschrieben: Sticksoffdioxid hat auch einen Punkt in seiner Strukturformel. Heißt das dann, dass Stickstoffdioxid auch ein Radikal ist?

Ja.

partyoggy hat geschrieben: Und reagiert Stickstoffmonoxid deshalb so schnell mit dem in der Luft enthaltenden Sauerstoff(O2) zu StickstoffDIoxid??

Ich nehme es an!

ich habe gelesen, dass wenn ein Photon auf ein Ozonmolekül trifft, sehr reaktiver Sauerstoff un delemtarer Sauerstoff ensteht. Photone sind Bestandteile einer Teilstrahlung der Sonnenstrahlung, der UV-Strahlung.

1)woraus bestehen Photone überhaupt?

2)ist das enstandene sauerstoffatom ein Radikal?

3)kann es sein, dass ziemlich viele Moleküle Radikale sind?

partyoggy hat geschrieben:ich habe gelesen, dass wenn ein Photon auf ein Ozonmolekül trifft, sehr reaktiver Sauerstoff un delemtarer Sauerstoff ensteht. Photone sind Bestandteile einer Teilstrahlung der Sonnenstrahlung, der UV-Strahlung.

1)woraus bestehen Photone überhaupt?

Photonen sind "Lichtteilchen". Also im Prinzip bestehen sie aus Energie, wenn man das so sagen kann.

http://de.wikipedia.org/wiki/Photon
"Photonen = die kleinste Menge an elektromagnetischer Strahlung beliebiger Frequenz ist ein Photon."

partyoggy hat geschrieben: 2)ist das enstandene sauerstoffatom ein Radikal?

Es entsteht O2 und ein einfaches O mit drei freien Elektronenpaaren (also kein Radikal). Wenn du dir mal die Struktur von Ozon ansiehst, siehst du das auch; wie es also gespalten wird und wie dann die beiden Produkte aussehen müssen.

partyoggy hat geschrieben: 3)kann es sein, dass ziemlich viele Moleküle Radikale sind?

Es gibt schon einige Radikale. Kommt drauf an was man unter "viel" versteht!

wär das einfache O dann nicht ein Triradikal?

siehe
http://de.wikipedia.org/wiki/Radikale_%28Chemie%29

partyoggy hat geschrieben:wär das einfache O dann nicht ein Triradikal?

siehe
http://de.wikipedia.org/wiki/Radikale_%28Chemie%29

Nein, denn ein Radikal hat ungepaarte Elektronen.
Aber das O hat drei freie Elektronenpaare.

ahh, achso

SantaMaria hat geschrieben:

partyoggy hat geschrieben: 2)ist das enstandene sauerstoffatom ein Radikal?

Es entsteht O2 und ein einfaches O mit drei freien Elektronenpaaren (also kein Radikal). Wenn du dir mal die Struktur von Ozon ansiehst, siehst du das auch; wie es also gespalten wird und wie dann die beiden Produkte aussehen müssen.

Sorry SantaMaria, aber das halte ich für ein Gerücht, dass da ein O-Atom mit drei freien Elektronenpaaren entsthen soll! - Vertrete ehrlich gesagt die Ansicht, dass sich die Elektronen dem Aufbauprinzip gemäss verteilen und du also zwei ungepaarte Elektronen hast und zwei Elektronenpaare. Nicht, dass ich die Rechnung gemacht hätte, aber normalerweise zeichnet man das so und gibt die elektronenkonfiguration mit [He]s2p4 an, nicht?

Was die Frage anbelangt, ob es viele Radikale gibt... Ja, aber... - Insbesondere bei organischen Molekülen werden Radikale ziemlich selten. Bei Metallkomplexen dafür ziemlich häufig (würde ich jetzt mal so generell behaupten).

Grüsse
alpha

alpha hat geschrieben:Nicht, dass ich die Rechnung gemacht hätte, aber normalerweise zeichnet man das so und gibt die elektronenkonfiguration mit [He]s2p4 an, nicht?

Das schon, ja. Von dem her müsstes es ein Radikal sein.
Aber mir war nicht ganz verständlich wie das ein Biradikal werden soll. Und leider findet man (oder zumindest ich) nichts genaues darüber. Es wird immer nur als "O" angegeben; aber nicht ob nun Radikal oder nicht.