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Wäre nett wenn ihr das überprüfen würdet:

Ich möchte das Standartpotenzial folgender Reaktion berechnen:

Ni + 2Ce4+ --> Ni2++ 2Ce3+

Angaben: Ce4++ e--->Ce3+ E°=1,61 V
Ni2++ 2e---> Ni E°= -0.28 V

ich hab das folgender Maßen gemacht:
Kathode - Anode = 2*1,61 - (-0,28) = 3,5

Stimmt das ich 2 mal E° von Ce4++ e--->Ce3+ gerechnet habe, weil es müssen ja 2 e-übertragen und nicht nur eins!

Nein, das solltest du nicht so rechnen, weil... - Das mit den Gibbs-Energien nicht klappt.

Wenn du Ni + 2Ce4+ --> Ni2+ + 2Ce3+ hast, dann wird ja zwar 1 x die Energie umgesetzt für die Reduktion des Nickels und 2x die Energie für die Oxidation des Cers, aber das ganze gilt für zwei Elektronen...

Konkret müsste das, wenn ich mich nicht täusche, etwa so aussehen:
G=-zFE
Daraus:

Wobei natürlich gelten muss.

Ist das verständlich?

Grüsse
alpha