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Guten Tag,

warum ist Na[Sb(OH)6] schwerlöslicher als K[Sb(OH)6]?
Vergleich hierzu ist der Kationentrennungsgang (I)

Na hat doch einen kleineren Atomradius als K und der Rest ist identisch. Ist meine Denkweise falsch?

Gruß,
Alex

Nein, deine Denkweise ist richtig. - Auch wenn ich mich nicht vermessen möchte, die Konsequenz voraussagen zu können, da man ja Konsequenzen auf Gitterenergien gegen jene für die Hydratationsenergien abwägen muss...


Grüsse
alpha

Die Denksweise ist richtig, aber es gibt immer Ausnahmen -siehe HSAB und zB Na(OH).