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Moin, ich grübel schon ein paar Stunden über die Lösung folgender Aufgabe:

Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante der Reak:
Zn(s) + FeSO4(aq) <-> ZnSO4(aq) + Fe(s) ?

Wie groß ist die Aktivität von FeCl3, wenn die Aktivität von ZnCl2 im Gleichgewicht 0,1 ist?

Fe3+ + e- --> Fe2+ +0,77 V
Fe3+ + 3e- --> Fe -0,04 V
Fe2+ + 2e- --> Fe -0,44 V
Zn2+ + 2e- --> Zn -0,76 V

Ich möchte mit der Formel: -zFE(Standard) = -RTlnK
K berechnen.
Meine Frage ist wie ich in diesem Fall E(Standard) aus den Standardreduktionspotentialen berechenen kann.
Ich bedanke mich im Voraus für die Hilfe.

Wie groß ist die Aktivität von FeCl3, wenn die Aktivität von ZnCl2 im Gleichgewicht 0,1 ist?

das weiß ich auch nicht so recht.

aber K sollte soaufgehen,wie du es schilderst