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Eine Essigsäurelösung hat pH = 4,9. Auf welchen Wert ändert sich der pH, wenn 10 mL dieser Lösung auf 1 Liter verdünnt werden? Welchen pH-Wert erwarten Sie, wenn 1 mL der so erhaltenen Lösung auf 10 Liter verdünnt wird?

Also ich hab das mal so gerechnet und wollte wissen, ob das so stimmt?

Also CH3COOH ist einbasig!

Molarität ausrechnen:
10-4,9 M = 1,3 * 10-5 M

10 mL auf einen Liter H2O verdünnen (da bin ich mir sehr unsicher):
10 * 1,3 * 10-5 M = 1,3 * 10-6 M

1 mL auf 10 Liter H2O verdünnen:
1,3 * 10-6 M / 10 = 1,3 * 10-5 M

kann das stimmen?

c1*V1=c2*V2 ---> du bist etwas verkommen...


Grüsse
alpha

Vielen Dank, so müsstes glaube ich stimmen!

10 mL auf einen Liter H2O verdünnen:
c1 * V1 / V2 = c2
1,3 * 10-5 * 10 / 1000 = 1,3 * 10-7

1 mL auf 10 Liter H2O verdünnen:
c1 * V1 / V2 = c2
1,3 * 10-7 * 1 / 10000 = 1,3 * 10-11

Jep, sieht gut aus.


Grüsse
alpha