Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hi


Wie rechnet man aus, wieviel KJ man braucht, um 1L wasser von 8 auf 37 grad celsius zu erwärmen?


mfg,
Thomas

Du brauchst dazu das Kirchhoffsche Gesetz. dieses lautet dH(Temperatur 2)=dH(Temperatur 1) + Integral von Temperatur 1 bis Temperatur 2 über dC(T) dT. dC(T) ist die Differenz der Wärmekapazitäten.
Die Temperaturabhängigkeit der Wärmekapazität lässt sich anhand der folgenden Gleichung bestimmen: C=a+bT+c/T². Für Wasser ist a=75,48, b=0, c=0
und somit kann man auch mit dH(T2)=dH(T1) + dT dC rechnen. Am besten du setzt dann für dH(H2O) bei 25°C -285,83 ein und für C(H2O) 75,291.

Daraus kannst du Dir dann die Bildundsenthalpie für 37°C berechnen und die für 8°C und dann kannst Du aus der Differenz sagen, wieviel 'KJ' da rauskommen soll.

Lösung: 121,51 kJ

Vegeta

Hallo!

Für den einen Versuch haben wir zur Berechnung der Apparatekonstante die Wärmekapazität von Wasser benutzt: 75,291 J/(K*mol). Das Ergebnis mussten wir abzeichnen lassen. Im Protokoll müssen wir angeben, woher wir diesen Literaturwert haben, aber leider wissen wir das nicht mehr bzw. haben den Wert nicht selbst nachgeguckt, sondern aus einem alten Protokoll übernommen. Weiß jemand woher der Wert kommen könnte?
bzw. ondrej, woher hast Du diesen Wert?

Vielen Dank...

KJay hat geschrieben:Hallo!

Für den einen Versuch haben wir zur Berechnung der Apparatekonstante die Wärmekapazität von Wasser benutzt: 75,291 J/(K*mol). Das Ergebnis mussten wir abzeichnen lassen. Im Protokoll müssen wir angeben, woher wir diesen Literaturwert haben, aber leider wissen wir das nicht mehr bzw. haben den Wert nicht selbst nachgeguckt, sondern aus einem alten Protokoll übernommen. Weiß jemand woher der Wert kommen könnte?
bzw. ondrej, woher hast Du diesen Wert?

Vielen Dank...

denke aus dem Atkins

Danke, hab den Wert auch grade noch in nem anderen Protokoll mit Literaturangabe gefunden - es war der Atkins