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Menge an Natriumsulfat
Verfasst: 07.04. 2008 17:23
von kiki
Ich brauche das richtige ERgebnis bei der folgenden Aufgabe.....
Welche Menge an Natriumsulfat muss man zu 100 ml einer 0,2 M bariumchloridlösung geben, damit Bariumsulfat beginnt aus zu fallen?
Ich bitte um HIlfe, danke im Vorraus!!!
Verfasst: 07.04. 2008 17:43
von Mane
Bei der Aufgabe sollte dann aber auch ein Löslichkeitsprodukt angegeben sein - das würde das Rechnen erleichtern. Falls nicht, musst Du das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 irgendwo in der Literatur nachschlagen.
Verfasst: 07.04. 2008 17:47
von kiki
Mane hat geschrieben:Bei der Aufgabe sollte dann aber auch ein Löslichkeitsprodukt angegeben sein - das würde das Rechnen erleichtern. Falls nicht, musst Du das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 irgendwo in der Literatur nachschlagen.
Löslichkeitsprodukt von BaSO4 ist 1,1*10^-1
Verfasst: 07.04. 2008 22:59
von Manes_Schatz
Ich halte es für ein Gerücht, dass das Löslichkeitsprodukt KL von BaSO4 1x10-1 mol2/L2 ist.....das entspräche nicht gerade einer schwerlöslichen Verbindung (und es IST schwerlöslich!)...am besten Angaben immer kritisch überprüfen, ob sie auch Sinn machen.
Du scheinst nur eine 0 vergessen zu haben: KL von BaSO4 1x10-10 mol2/L2
Man stelle das Massenwirkungsgesetz für das Dissoziationsgleichgewicht von BaSO 4 auf, berechne sich die Konzentration an Barium-Ionen (ist gar nicht schwer) und berechne daraus wieviel Sulfat man braucht, um das Löslichkeitsprodukt zu erreichen...