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Verdünnung
Verfasst: 21.04. 2008 18:46
von becki
Hätte mal eine Frage zu einer Berechnung!
10L 25% Ammoniak (Dichte = 0.91 g/ml) sollen auf 15% Lösung verdünnt werden. Wieviel Wasser ist der Lösung zuzusetzen?
Wäre sehr dankbar für Hilfe!
Verfasst: 21.04. 2008 20:33
von Mane
Na ja, der eigentliche Rechenweg sieht so aus, dass Du erst ausrechnest, wieviel NH3 Du in der 25%igen Lösung hast. Dann überlegst Du, wieviel L H2O Du brauchst, um aus dieser Menge eine 15%ige Lösung zu machen. Die Volumendifferenz zwischen dem errechneten Wert und den 10 L ist die Menge, die Du an H2O noch zusetzen musst.
Verfasst: 22.04. 2008 14:42
von Gast
Also: Ich rechne mir die Masse vom 25% NH3 aus
m(25% NH3)= 9.1 g
und wie dann weiter?
Verfasst: 23.04. 2008 12:05
von Mane
Nein, Du musst die Masse an NH3 in der Lösung berechnen. Die Masse der Ammoniaklösung hilft Dir nicht wirklich weiter - zumal 10 L auch niemals nur 9,1 g wiegen...
Wenn Du die Menge an vorhandenem NH3 kennst, kannst Du daraus berechnen, wieviel Wasser Du für eine 15%ige Lösung brauchst.
Was man hier natürlich noch wissen muss, ist, dass es sich bei den Prozentangaben um den Massenanteil handelt.