Galvanische Zelle
Verfasst: 25.05. 2008 23:18
Hi an alle,
ich habe ein kleines Problem mit einer Chemieaufgabe. Ich bin Maschinenbaustudentin und habe in meinem Studiengang ein Semester lang Chemie, da ich aber seit 2 Jahren kein Chemie mehr hatte und dieses Thema generell nicht kenne komme ich momentan nicht weiter.
Die Aufgabe lautet:
Sie haben eine wässrige Lösung, die die Kationen Cu2+ und K+ enthält. Das Anion ist Sulfat. Die Konzentration der Kationen beträgt jeweils 0,16mol/L.
a) Wie groß wird die Konzentration der Sulfationen sein?
Sie möchten die Kupferionen elektrolytisch an inerten Platinelektroden abscheiden. Dazu wird die Lösung angesäuert, die Konzentration der Kationen wird auf 0,12mol/L reduziert.
b) Welche Redoxreaktionen laufen an Kathode und Anode ab?
c) Wie groß muss mindestens die Abscheidespannung sein?
d) Lassen sich bei Erhöhung der Spannung auch die K+ Ionen abscheiden? Ausführliche Begründung, ggf. Rechnung
Es wär echt lieb, wenn mir jemand schnell helfen kann.
ich habe ein kleines Problem mit einer Chemieaufgabe. Ich bin Maschinenbaustudentin und habe in meinem Studiengang ein Semester lang Chemie, da ich aber seit 2 Jahren kein Chemie mehr hatte und dieses Thema generell nicht kenne komme ich momentan nicht weiter.
Die Aufgabe lautet:
Sie haben eine wässrige Lösung, die die Kationen Cu2+ und K+ enthält. Das Anion ist Sulfat. Die Konzentration der Kationen beträgt jeweils 0,16mol/L.
a) Wie groß wird die Konzentration der Sulfationen sein?
Sie möchten die Kupferionen elektrolytisch an inerten Platinelektroden abscheiden. Dazu wird die Lösung angesäuert, die Konzentration der Kationen wird auf 0,12mol/L reduziert.
b) Welche Redoxreaktionen laufen an Kathode und Anode ab?
c) Wie groß muss mindestens die Abscheidespannung sein?
d) Lassen sich bei Erhöhung der Spannung auch die K+ Ionen abscheiden? Ausführliche Begründung, ggf. Rechnung
Es wär echt lieb, wenn mir jemand schnell helfen kann.